Las personas, dependiendo del tipo de su profesión, tienen que lidiar con soluciones que tienen un contenido de soluto estrictamente especificado: preparación de soluciones medicinales, disolución de un revelador para fotografías, una solución para una batería que contiene ácido sulfúrico, etc. Por lo tanto, en las lecciones de química, mediante tareas, los estudiantes aprenden a calcular la fracción de masa de los solutos: la relación entre la masa de un soluto y la masa total de una solución.
Instrucciones
Paso 1
Lea el problema con atención. Brevemente, en el lado izquierdo de la página, escriba los detalles utilizando los símbolos de las letras y las fórmulas químicas, si las hubiera. Determine a partir de la pregunta de la tarea qué encontrar.
Paso 2
Escriba en el lado derecho de la hoja la fórmula general para la fracción de masa del soluto
ω = m1 / m, donde m1 es la masa del soluto y m es la masa de toda la solución.
Si necesita conocer el contenido de la fracción de masa del soluto como porcentaje, multiplique el número resultante por 100%:
ω = m1 / m х 100%
Paso 3
En tareas en las que necesite calcular las fracciones de masa de cada uno de los elementos que componen una sustancia química, utilice la tabla de D. I. Mendeleev. Por ejemplo, averigüe las fracciones de masa de cada uno de los elementos que componen el hidrocarburo, cuya fórmula es C6H12
m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g / mol
ω (C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% = 15%
Paso 4
Escriba la respuesta al problema.
